8 класс. Тематическое планирование по химии (углубленный уровень)

Первоначальные химические понятия

1.1

Химия – важная область естествознания и практической деятельности человека

6/10

Химия – важная область естествознания и практической деятельности человека. Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения об истории возникновения и развития химии. Химия в системе наук. Тела и вещества. Физические и химические свойства веществ.

Агрегатные состояния веществ.

Понятие о теоретических и эмпирических методах познания в естественных науках.

Представления о научном познании на эмпирическом уровне: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование, вычисление. Представления о научном познании на теоретическом уровне: научные факты, проблема, гипотеза, теория, закон.

Язык химии. Источники химической информации.

Понятие о методах работы с химическими веществами.

Оборудование школьной химической лаборатории.

Правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

Чистые вещества и смеси.

Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды, горные породы и минералы. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Способы разделения смесей. Очистка веществ.

Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Знакомство с химической посудой, с правилами работы в лаборатории и приемами обращения с лабораторным оборудованием.

Физические свойства образцов неорганических веществ – металлов и неметаллов.

Способы разделения смесей (фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография).

Лабораторные опыты: Изучение и описание физических свойств образцов неорганических веществ. Изучение способов разделения смесей (с помощью магнита). Практические работы: № 1. Правила работы в лаборатории и приемы обращения с лабораторным оборудованием.

№ 2. Разделение смесей (на примере очистки поваренной соли)

Раскрывать смысл изучаемых понятий.

Раскрывать роль химии в природе и жизни человека, ее связь с другими науками.

Характеризовать научные методы изучения природы.

Различать чистые вещества и смеси; гомогенные и гетерогенные смеси.

Наблюдать и описывать объекты при проведении демонстраций и лабораторных опытов по изучению физических свойств веществ, способов разделения смесей веществ.

Проводить химический эксперимент при разделении смесей (на примере очистки поваренной соли) в ходе практической работы № 2.

Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с химическими веществами в соответствии с инструкцией при выполнении практической работы № 1.

Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и другие источники информации, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии

1.2

Вещества и химические реакции

19/28

Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Химическая формула. Валентность атомов химических элементов.

Закон постоянства состава веществ.

Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений и составление формул бинарных соединений по валентности элементов.

Относительная атомная масса.

Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Нахождение простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Количество вещества. Моль.

Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества.

Расчеты по формулам химических соединений. Молярная масса смеси веществ. Мольная доля химического элемента в соединении. Нахождение простейшей формулы вещества по мольным долям элементов.

Физические и химические явления.

Химическая реакция и ее признаки. Условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Атомно-молекулярная теория. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена). Расчеты по химическим уравнениям.

Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Физические свойства образцов неорганических веществ – металлов и неметаллов.

Образцы веществ количеством 1 моль.

Физические явления (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды). Химические явления (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие соды или мела с соляной кислотой).

Наблюдение признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, получение и разложение гидроксида меди (II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II).

Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы.

Лабораторные опыты: Описание физических свойств образцов неорганических веществ – металлов и неметаллов.

Наблюдение физических (плавление воска, таяние льда) и химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки) явлений.

Наблюдение и описание признаков протекания химических реакций разных типов.

Вычисления: относительной молекулярной массы веществ, молярной массы, массы веществ и количества вещества; массовой доли химического элемента по формуле соединения; простейшей формулы вещества по массовым или мольным долям элементов; по уравнениям химической реакции: количества вещества, массы по известному количеству вещества, массе реагентов или продуктов реакции

Раскрывать смысл изучаемых понятий и законов и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

Различать физические и химические явления, объяснять их сущность с точки зрения атомно - молекулярной теории. Определять признаки химических реакций, условия их протекания. Классифицировать химические реакции (по числу и составу реагирующих и образующихся веществ).

Использовать химическую символику, номенклатуру. Составлять формулы бинарных веществ по валентности и определять валентность по формулам веществ.

Расставлять коэффициенты в схемах химических реакций.

Наблюдать и описывать объекты при проведении демонстраций и лабораторных опытов.

Проводить вычисления по формулам и по уравнениям химической реакции.

Применять естественно-научные методы познания (в том числе наблюдение, моделирование, эксперимент и основные операции мыслительной деятельности (сравнение, классификация)

Итого по разделу

25/38

Важнейшие представители неорганических веществ

2.1

Воздух. Понятие о газах.

Кислород. Оксиды

14/19

Представления о газах. Воздух – смесь газов. Состав воздуха.

Закон Авогадро.

Молярный объем газов.

Относительная плотность газов.

Определение относительной молекулярной массы газообразного вещества по известной относительной плотности.

Объемные отношения газов при химических реакциях.

Кислород – элемент и простое вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции горения и окисления). Процессы окисления в живой природе.

Оксиды.

Применение кислорода.

Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Понятие о катализаторе.

Круговорот кислорода в природе.

Озон – аллотропная модификация кислорода. Озоновый слой, его значение для живых организмов.

Разрушение озонового слоя.

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции.

Топливо. Использование угля и метана в качестве топлива.

Загрязнение воздуха. Понятие о парниковом эффекте.

Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Количественное определение содержания кислорода в воздухе. Получение, собирание и изучение свойств кислорода.

Наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условий возникновения и прекращения горения.

Лабораторный опыт: Ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств.

Практическая работа: № 3. Получение и собирание кислорода, изучение его свойств. Вычисления: объема, количества вещества газа по известному его количеству вещества, объему; относительной плотности газов; относительной молекулярной массы газа по известной относительной плотности; объемов газов по уравнению химической реакции; по уравнениям химической реакции: количества вещества, объема, массы по известному количеству вещества, объему, массе реагентов или продуктов реакции

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

Характеризовать (описывать) состав воздуха, физические и химические свойства кислорода, способы его получения, применение и значение в природе и жизни человека.

Сравнивать реакции горения и медленного окисления.

Собирать прибор для получения кислорода.

Распознавать опытным путем кислород.

Использовать химическую символику для составления формул веществ, молекулярных уравнений химических реакций с участием кислорода.

Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением воздуха.

Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с горючими веществами. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы.

Вычислять количество вещества, объем газа по формулам.

Проводить расчеты по уравнениям химических реакций: количества, объема, массы вещества по известному количеству вещества, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

Участвовать в совместной работе в паре или группе.

Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета

2.2

Водород. Понятие о кислотах и солях

6/8

Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения.

Понятие о кислотах и солях.

Использование водорода в качестве топлива.

Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Получение, собирание и распознавание водорода.

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Лабораторный опыт Взаимодействие кислот с металлами.

Практическая работа: № 4. Получение и собирание водорода, изучение его свойств. Вычисления: объема, количества вещества газа по известному его количеству вещества или объему; объемов газов по уравнению химической реакции; по уравнениям химической реакции: количества вещества, объема, массы по известному количеству вещества, объему, массе реагентов или продуктов реакции

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

Характеризовать (описывать) физические и химические свойства водорода, способы его получения, применение, состав кислот и солей.

Собирать прибор для получения водорода.

Получать, собирать водород, проверять на чистоту и доказывать его наличие.

Использовать химическую символику для составления формул веществ, молекулярных уравнений химических реакций с участием водорода.

Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с горючими веществами.

Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы. Проводить вычисления по формулам и уравнениям химических реакций.

Участвовать в совместной работе в паре или группе.

Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета

2.3

Вода. Растворы.

Понятие об основаниях

12/18

Вода. Физические свойства воды. Вода как растворитель.

Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы.

Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость твердых и газообразных веществ.

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Роль растворов в природе и в жизни человека.

Химические свойства воды.

Понятие об основаниях.

Понятие об индикаторах.

Круговорот воды в природе.

Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.

Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Растворение веществ с различной растворимостью.

Взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием), с оксидами металлов.

Исследование растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Видео материалы: электролиз воды; синтез воды.

Лабораторные опыты: Исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью.

Приготовление растворов с определенной молярной концентрацией растворенного вещества.

Практическая работа: № 5. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

Приготовление растворов с определенной молярной концентрацией растворенного вещества.

Вычисления: с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»; с использованием понятия «молярная концентрация растворенного вещества»; с использованием графиков растворимости для расчетов растворимости веществ

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

Характеризовать физические и химические свойства воды, ее роль как растворителя в природных процессах.

Определять растворимость веществ, пользуясь таблицей растворимости. Составлять уравнения химических реакций с участием воды.

Составлять формулы оснований, давать им названия; составлять уравнения химических реакций с участием оснований.

Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением природных вод, способы очистки воды от примесей, меры по охране вод от загрязнения.

Анализировать информацию о влиянии промышленности сельского хозяйства, транспорта и др. на состояние окружающей среды.

Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы.

Проводить вычисления по теме.

Участвовать в совместной работе в паре или группе.

Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета.

Проводить проектно - исследовательские работы по изучаемой теме

2.4

Основные классы неорганических соединений

14/16

Классификация неорганических соединений.

Оксиды. Классификация оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие.

Международная номенклатура оксидов. Тривиальные названия оксидов.

Физические и характерные химические свойства оксидов (взаимодействие с водой, с кислотами и основаниями, с другими оксидами).

Получение оксидов.

Понятие о гидроксидах – основаниях и кислородсодержащих кислотах.

Кислоты. Классификация кислот.

Международная номенклатура и тривиальные названия кислот.

Физические и химические свойства кислот (взаимодействие с металлами, с оксидами металлов, основаниями и солями). Ряд активности металлов Н.Н. Бекетова. Получение кислот. Кислоты в природе, применение важнейших кислот.

Основания. Классификация оснований: щелочи и нерастворимые основания.

Международная номенклатура оснований. Тривиальные названия оснований. Щелочи, их свойства (взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами и солями) и способы получения.

Нерастворимые основания, их свойства (взаимодействие с кислотами) и способы получения. Амфотерность. Понятие об амфотерных гидроксидах (на примере гидроксидов цинка и алюминия): химические свойства (взаимодействие с кислотами и щелочами) и получение.

Соли (средние, кислые, основные, двойные). Международная номенклатура солей. Тривиальные названия солей. Физические и характерные химические свойства на примере средних солей.

Получение солей.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Образцы неорганических веществ различных классов.

Опыты, иллюстрирующие химические свойства классов неорганических веществ.

Количественное изучение реакции нейтрализации.

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Лабораторные опыты: Определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Изучение взаимодействия кислот с металлами, реакций нейтрализации.

Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди (II).

Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Практическая работа: № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Вычисления: по уравнениям химической реакции: количества вещества, объема, массы по известному количеству вещества, объему, массе реагентов или продуктов реакции; массы продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ, взятого в виде раствора, содержащего определенную массовую долю растворенного вещества

Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей и называть их по международной номенклатуре. Характеризовать общие химические свойства изученных классов неорганических веществ, особые свойства их важнейших представителей, их получение и применение.

Составлять молекулярные уравнения реакций, иллюстрирующих химические свойства и способы получения веществ изученных классов/групп, а также подтверждающих генетическую связь между ними.

Прогнозировать свойства веществ на основе общих химических свойств изученных классов/групп веществ, к которым они относятся.

Производить вычисления по уравнениям химических реакций. Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы.

Участвовать в совместной работе в паре или группе.

Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета

Итого по разделу

46/61

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

3.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение атома

14/18

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах (семействах) сходных элементов: щелочных и щелочноземельных металлах, галогенах, инертных (благородных) газах. Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды. Периодический закон. Открытие Периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Короткопериодная и длиннопериодная формы таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева». Периоды и группы (А- и Б-группы).

Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Радиоактивность.

Электроны. Электронная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни атома: s-, p-, d-орбитали.

Электронные конфигурации и электронно-графические формулы атомов. Физический смысл порядкового номера, номера периода и группы элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева: распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям. Физический смысл Периодического закона.

Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.

Изменение кислотно-основных свойств соединений химических элементов в периодах и группах. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и практики. Д.И. Менделеев – ученый и гражданин.

Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Моделирование строения молекул при помощи рисунков, моделей, электронных и структурных формул.

Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами металлов и неметаллов

Моделировать строение атома, энергетических уровней и подуровней при помощи рисунков, электронных конфигураций и электронно - графических формул.

Объяснять общие закономерности в изменении свойств химических элементов (изменение радиусов атомов, электроотрицательности, валентности) и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учетом строения их атомов; Характеризовать химические элементы первых трех периодов, калий, кальций и их соединения по положению в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Прогнозировать свойства 

3.2

Химическая связь. Окислительно- восстановительные реакции

12/16

Электроотрицательность химических элементов.

Химическая связь. Виды химической связи: ковалентная полярная связь, ковалентная неполярная связь, ионная связь. Механизмы образования ковалентной и ионной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Катионы и анионы.

Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и их характеристики. Степень окисления. Определение степеней окисления атомов в бинарных соединениях.

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители. Составление уравнений простых окислительно- восстановительных реакций и расстановка в них коэффициентов методом электронного баланса. Экспериментальное изучение веществ и явлений Демонстрации: Опыты, иллюстрирующие примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).

Вычисления: по уравнениям химической реакции: количества вещества, объема, массы по известному количеству вещества, объему, массе реагентов или продуктов реакции; простейшей молекулярной формулы вещества по известным массовым долям элементов

Моделировать строение молекул при помощи рисунков, моделей, электронных и структурных формул.

Использовать химическую символику для составления формул веществ, электронного баланса реакций.

Определять степень окисления атомов химических элементов по формулам и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления атомов химических элементов.

Определять окислитель и восстановитель.

Расставлять коэффициенты в схемах простых окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса.

Наблюдать химические опыты по плану, анализировать и делать выводы.

Проводить вычисления по уравнениям химической реакции. Использовать ИКТ для создания моделей, подготовки презентаций, докладов по теме.

Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета

Итого по разделу

26/34

Резервное время

5/3

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

102/136