8 класс. Тематическое планирование по химии (базовый уровень)

Первоначальные химические понятия

1.1

Химия – важная область естествознания и практической деятельности человека

5

Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук.

Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси.

Способы разделения смесей.

Химический эксперимент: Демонстрации: Знакомство с химической посудой, с правилами работы в лаборатории и приемами обращения с лабораторным оборудованием.

Физические свойства образцов неорганических веществ – металлов и неметаллов.

Способы разделения смесей (фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография).

Лабораторные опыты: Изучение и описание физических свойств образцов неорганических веществ.

Изучение способов разделения смесей (с помощью магнита).

Практические работы: № 1. Правила работы в лаборатории и приемы обращения с лабораторным оборудованием.

№ 2. Разделение смесей (на примере очистки поваренной соли)

Раскрывать смысл изучаемых понятий. Раскрывать роль химии в природе и жизни человека, ее связь с другими науками.

Различать чистые вещества и смеси; однородные и неоднородные смеси.

Различать физические и химические явления.

Следовать алгоритмам использования экспериментальных методов – наблюдения и эксперимента.

Наблюдать и описывать объекты при проведении демонстраций и лабораторных опытов по изучению физических свойств веществ, способов разделения смесей веществ.

Проводить химический эксперимент при разделении смесей (на примере очистки поваренной соли) в ходе практической работы № 2.

Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с химическими веществами в соответствии с инструкцией при выполнении практической работы № 1.

Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии

1.2.

Вещества и химические реакции

15

Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.

Химическая формула. Валентность атомов химических элементов.

Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса.

Относительная молекулярная масса.

Массовая доля химического элемента в соединении. 

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества. Расчеты по формулам химических соединений.

Физические и химические явления.

Химическая реакция и ее признаки. Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения.

Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).

Химический эксперимент: Демонстрации: Физические свойства образцов неорганических веществ – металлов и неметаллов.

Образцы веществ количеством 1 моль. Физические явления (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды).

Химические явления (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие соды или мела с соляной кислотой).

Наблюдение признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, получение и разложение гидроксида меди (II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II). Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы.

Лабораторные опыты: Создание моделей молекул (шаростержневых).

Описание физических свойств образцов неорганических веществ – металлов и неметаллов.

Наблюдение физических (плавление воска, таяние льда) и химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки) явлений.

Наблюдение и описание признаков протекания химических реакций разных типов.

Вычисления: относительной молекулярной массы веществ, молярной массы, массы веществ, массы и количества вещества; массовой доли химического элемента по формуле соединения; по уравнениям химических реакций: количества, массы вещества по известному количеству, массе реагентов или продуктов реакции

Определять признаки химических реакций, условия их протекания.

Объяснять сущность физических и химических явлений с точки зрения атомно-молекулярного учения.

Классифицировать химические реакции (по числу и составу реагирующих и образующихся веществ).

Составлять формулы бинарных веществ по валентности и определять валентность по формулам веществ.

Расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций.

Наблюдать и описывать объекты при проведении демонстраций и лабораторных опытов.

Проводить вычисления по формулам химических соединений и уравнениям химических реакций.

Применять естественно- научные методы познания (в том числе наблюдение, моделирование, эксперимент и основные операции мыслительной деятельности (сравнение, классификация) Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии

Итого по разделу

20

Важнейшие представители неорганических веществ

2.1

Воздух. Кислород. Понятие об оксидах

6

Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции горения). Оксиды.

Применение кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода. Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо - и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.

Химический эксперимент: Демонстрации: Качественное определение содержания кислорода в воздухе Получение, собирание, распознавание и изучение свойств кислорода.

Наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара).

Лабораторный опыт: Ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств.

Практическая работа: № 3. Получение и собирание кислорода, изучение его свойств. Вычисления: молекулярной массы кислорода и озона на основании атомной массы химического элемента; количества, массы вещества по уравнениям химических реакций

Использовать химическую символику для составления формул веществ, молекулярных уравнений химических реакций с участием кислорода.

Характеризовать (описывать) состав воздуха, физические и химические свойства кислорода, способы его получения, применение и значение в природе и жизни человека.

Сравнивать реакции горения и медленного окисления.

Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением воздуха.

Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с горючими веществами.

Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы.

Вычислять количество вещества, объем газа по формулам.

Участвовать в совместной работе в группе.

Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии

2.2

Водород. Понятие о кислотах и солях

8

Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и соли.

Молярный объем газов. Расчеты по химическим уравнениям.

Химический эксперимент: Демонстрации: Получение, собирание и распознавание водорода.

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Лабораторный опыт: Взаимодействие кислот с металлами. Практическая работа: № 4. Получение и собирание водорода, изучение его свойств.

Вычисления: объема, количества вещества газа по его известному количеству вещества или объему; объемов газов по уравнению реакции на основе закона объемных отношений газов

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

Характеризовать (описывать) физические и химические свойства водорода, способы его получения, применение.

Собирать прибор для получения водорода.

Использовать химическую символику для составления формул веществ, молекулярных уравнений химических реакций с участием водорода.

Вычислять молярную массу веществ; количество вещества, объем газа, массу вещества.

Проводить расчеты по уравнениям химических реакций: количества, объема, массы вещества по известному количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

Следовать правилам безопасной работы в лаборатории использовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с горючими веществами в быту.

Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.

Участвовать в совместной работе в группе

2.3

Вода. Растворы. Понятие об основаниях

5

Физические свойства воды. Вода как растворитель.  Химические свойства воды.

Основания.

Растворы. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.

Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля вещества в растворе.

Химический эксперимент: Демонстрации: Растворение веществ с различной растворимостью.

Взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием).

Исследование растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Лабораторные опыты Исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью.

Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

Практическая работа № 5. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

Вычисления: с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

Характеризовать физические и химические свойства воды, ее роль как растворителя в природных процессах.

Составлять уравнения химических реакций с участием воды.

Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением природных вод, способы очистки воды от примесей, меры по охране вод от загрязнения.

Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы.

Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

Проводить вычисления с применением понятия «массовая доля вещества в растворе».

Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии

2.4

Основные классы неорганических соединений

11

Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства оксидов.

Получение оксидов.

Основания. Классификация оснований: щелочи и нерастворимые основания.

Номенклатура оснований. Физические и химические свойства оснований.

Получение оснований.

Кислоты. Классификация кислот.

Номенклатура кислот. Физические и химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н.Н. Бекетова.

Получение кислот.

Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей.

Получение солей.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Химический эксперимент: Демонстрации: Образцы неорганических веществ различных классов.

Опыты, иллюстрирующие химические свойства классов неорганических веществ.

Лабораторные опыты Определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Изучение взаимодействия кислот с металлами, реакций нейтрализации. Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди (II).

Получение нерастворимых оснований. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Вычисления: по уравнениям химической реакции: количества вещества, объема, массы по известному количеству вещества, объему, массе реагентов или продуктов реакции

Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.

Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей и называть их по международной номенклатуре.

Прогнозировать свойства веществ на основе общих химических свойств изученных классов/групп веществ, к которым они относятся.

Составлять молекулярные уравнения реакций, иллюстрирующих химические свойства и способы получения веществ изученных классов/групп, а также подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними.

Производить вычисления по уравнениям химических реакций.

Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ.

Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии

Итого по разделу:

30

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

3.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

7

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы).

Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента.

Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.

Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и практики. Д.И. Менделеев – ученый и гражданин.

Химический эксперимент: Демонстрации: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Моделирование строения молекул при помощи рисунков, моделей, электронных и структурных формул. Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

Лабораторные опыты Ознакомление с образцами металлов и неметаллов

Раскрывать смысл периодического закона.

Описывать строение таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

Моделировать строение атома, энергетических уровней и подуровней при помощи рисунков, электронных конфигураций и электронно- графических формул.

Пояснять физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента.

Характеризовать химические элементы первых трех периодов, калий, кальций и их соединения по положению в Периодической системе Д.И.

Менделеева.

Объяснять общие закономерности в изменении свойств химических элементов (изменение радиусов атомов, электроотрицательности, валентности) и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с учетом строения их атомов;

Участвовать в совместной работе в паре или группе.

Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета

3.2

Химическая связь. Окислительно- восстановительные реакции

8

Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.

Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь. Степень окисления. Окислительно - восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления.

Окислители и восстановители.

Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).

Химический эксперимент: Демонстрации: Опыты, иллюстрирующие примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения)

Раскрывать смысл изучаемых понятий. Определять вид химической связи в соединении.

Моделировать строение молекул при помощи рисунков, моделей, электронных и структурных формул.

Использовать химическую символику для составления формул веществ, электронного баланса реакций.

Определять степень окисления атомов химических элементов по формулам и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления атомов химических элементов.

Определять окислитель и восстановитель. Расставлять коэффициенты в схемах простых окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Наблюдать химические опыты по плану, анализировать и делать выводы.

Использовать ИКТ для создания моделей, подготовки презентаций, докладов по теме.

Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников, в том числе Интернета

Итого по разделу

15

Резервное время

3

ОБЩЕЕ ЧИСЛО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

68