9 класс. Тематическое планирование по химии (базовый уровень)

Вещество и химические реакции

1.1

Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса

5

использовать изученный понятийный аппарат курса химии

1.2

Основные закономерности химических реакций

4

Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения.

Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о катализе.

Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия.

Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительно-восстановительной реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса.

Химический эксперимент: Демонстрации: Исследование зависимости скорости химической реакции от воздействия различных факторов.

Опыты, иллюстрирующие примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения).

Вычисления: количества вещества, объема и массы реагентов или продуктов по уравнениям химических реакций

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

Классифицировать химические реакции по различным признакам.

Устанавливать зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях.

Определять окислитель и восстановитель в ОВР.

Составлять электронный баланс реакции.

Производить вычисления по химическим уравнениям.

Участвовать в совместной работе в паре или группе.

Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии

1.3

Электролитическая диссоциация.

Химические реакции в растворах

8

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы.

Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей.

Химический эксперимент: Демонстрации: Исследование электропроводности растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование видеоматериалов).

Опыты, иллюстрирующие признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа, образование воды).

Распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций на ионы.

Лабораторный опыт: Изучение признаков протекания реакции ионного обмена в растворах электролитов (с образованием осадка, выделением газа, образованием воды). 

Практическая работа: № 1. Решение экспериментальных задач по теме.

Вычисления: по уравнениям химических реакций

Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории электролитической диссоциации.

Объяснять причины электропроводности водных растворов веществ, различать слабые и сильные электролиты.

Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций ионного обмена, краткие ионные уравнения простых реакций гидролиза солей.

Характеризовать общие химические свойства веществ различных классов на основе теории электролитической диссоциации; подтверждать свойства примерами молекулярных и ионных уравнений химических реакций.

Решать экспериментальные задачи по теме.

Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ.

Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

Проводить вычисления по химическим уравнениям.

Участвовать в совместной работе в паре или группе.

Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и других источников информации, в том числе Интернета

Итого по разделу

17

Неметаллы и их соединения

2.1

Общая характеристика химических элементов VIIА- группы.

Галогены

4

Общая характеристика галогенов.

Особенности строения атомов, характерные степени окисления.

Строение и физические свойства простых веществ – галогенов.

Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами).

Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе.

Химический эксперимент: Демонстрации: Опыты, отражающие физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов).

Ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов).

Лабораторный опыт: Изучение свойств соляной кислоты. Проведение качественных реакций на хлорид-ионы.

Практическая работа № 2: Получение соляной кислоты, изучение ее свойств.

Вычисления: по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке

Объяснять общие закономерности в изменении свойств неметаллов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп Периодической системы химических элементов с учетом строения их атомов.

Характеризовать физические и химические свойства простых веществ галогенов (на примере хлора) и сложных веществ (хлороводорода, хлорида натрия), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека.

Определять хлорид-ионы в растворе.

Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ.

Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии

2.2

Общая характеристика химических элементов VIА-группы. Сера и ее соединения

6

Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления.

Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы.

Сероводород, строение, физические и химические свойства.

Оксиды серы как представители кислотных оксидов.

Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты. Применение. Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион.

Нахождение серы и ее соединений в природе. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоемов), способы его предотвращения.

Химический эксперимент: Демонстрации: Ознакомление с образцами серы и ее соединениями (возможно использование видеоматериалов).

Наблюдение процесса обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты.

Лабораторные опыты: Изучение химических свойств разбавленной серной кислоты.

Проведение качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака ее протекания

Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VIА-группы и их соединений с учетом строения их атомов.

Характеризовать физические и химические свойства простого вещества серы и ее соединений (сероводорода, оксидов серы, серной кислоты, сульфатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека.

Определять наличие сульфат-ионов в растворе.

Объяснять сущность экологических проблем, связанных с переработкой соединений серы.

Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.

Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

Производить вычисления по химическим уравнениям.

Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (Периодическую систему химических элементов Д. И.

Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов).

Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета

2.3

Общая характеристика химических элементов VА-группы.

Азот, фосфор и их соединения

7

Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления.

Азот, распространение в природе, физические и химические свойства.

Круговорот азота в природе.

Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение.

Соли аммония, их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на ионы аммония.

Азотная кислота, ее получение, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические).

Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоемов).

Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.

Химический эксперимент: Демонстрации: Ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно использование видеоматериалов).

Ознакомление с образцами азотных и фосфорных удобрений.

Получение, собирание, распознавание и изучение свойств аммиака.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно использование видеоматериалов).

Лабораторные опыты: Проведение качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион, и изучение признаков их протекания.

Практическая работа № 3: Получение аммиака, изучение его свойств.

Вычисления: по уравнениям химических реакций

Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VА-группы и их соединений с учетом строения их атомов.

Характеризовать физические и химические свойства простых веществ азота и фосфора и их соединений (аммиака, солей аммония, азотной кислоты, нитратов, оксида фосфора (V) и фосфорной кислоты, фосфатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека.

Определять ионы аммония и фосфат- ионы в растворе.

Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений азота и фосфора в окружающей среде.

Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практической работы.

Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

Производить вычисления по химическим уравнениям.

Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (периодическую систему химических элементов Д. И.

Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов)

2.4

Общая характеристика химических элементов IVА-группы.

Углерод и кремний, и их соединения

8

Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени окисления.

Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе, физические и химические свойства.

Адсорбция. Круговорот углерода в природе.

Оксиды углерода, их физические и химические свойства, действие на живые организмы, получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV), гипотеза глобального потепления климата, парниковый эффект.

Угольная кислота и ее соли, их физические и химические свойства, получение и применение.

Качественная реакция на карбонат - ионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве.

Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота).

Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности.

Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека.

Материальное единство органических и неорганических соединений.

Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния (IV) и кремниевой кислоте.

Силикаты, их использование в быту, медицине, промышленности.

Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни.

Химический эксперимент: Демонстрации: Модели кристаллических решеток алмаза, графита, фуллерена.

Ознакомление с процессом адсорбции растворенных веществ активированным углем и устройством противогаза.

Ознакомление с продукцией силикатной промышленности (Видеоматериалы: силикатная промышленность).

Модели молекул органических веществ.

Лабораторный опыт: Получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа.

Проведение качественных реакций на карбонат и силикат-ионы и изучение признаков их протекания.

Практические работы: № 4. Получение углекислого газа, изучение его свойств.

№ 5. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».

Вычисления: по уравнениям химических реакций

Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов IVА-группы и их соединений с учетом строения их атомов.

Характеризовать физические и химические свойства простых веществ углерода и кремния и их соединений (оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида кремния, кремниевой кислоты, силикатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека.

Объяснять причинно-следственную связь: строение вещества → свойства → применение – на примерах соединений углерода и кремния.

Определять карбонат- и силикат-ионы в растворе.

Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением углекислого газа в окружающей среде.

Подтверждать особенности состава органических веществ примерами простых соединений (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота), взаимосвязь неорганических соединений углерода и органических веществ.

Описывать роль белков, жиров и углеводов в функционировании живых организмов, состав природных источников углеводородов, их роль в быту и промышленности.

Проводить вычисления по уравнениям химических реакций.

Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ.

Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (Периодическую систему химических элементов Д. И.

Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов)

Итого по разделу

25

Металлы и их соединения

3.1

Общие свойства металлов

4

Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии.

Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в быту и промышленности.

Химический эксперимент: Демонстрации: Образцы металлов и сплавов. Изучение результатов коррозии металлов (возможно использование видеоматериалов).

Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами.

Вычисления: по уравнениям химических реакций, если один из реагентов содержит примеси

Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов- металлов и их соединений с учетом строения их атомов.

Характеризовать строение металлов, общие физические и химические свойства металлов.

Характеризовать общие способы получения металлов.

Описывать способы защиты металлов от коррозии.

Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

Производить вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов содержит примеси.

Участвовать в совместной работе в паре или группе.

Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов)

3.2

Важнейшие металлы и их соединения

16

Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе.

Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли). Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.

Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.

Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.

Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III), их состав, свойства и получение.

Химический эксперимент: Демонстрации: Особенности взаимодействия оксида кальция и натрия с водой (возможно использование видеоматериалов).

Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно использование видеоматериалов).

Исследование свойств жесткой воды. Процесс горения железа в кислороде (возможно использование видеоматериалов).

Лабораторные опыты: Проведение качественных реакций на ионы (магния, кальция, алюминия, цинка, железа (II) и железа (III), меди (II), описание признаков их протекания.

Исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида цинка.

Практические работы: № 6. Жесткость воды и методы ее устранения.

№ 7. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».

Вычисления: по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке или содержит примеси; массовой доли выхода продукта реакции

Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов- металлов и их соединений в группах с учетом строения их атомов.

Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и их соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека.

Устанавливать причинно - следственную связь: строение вещества → свойства → применение – на примерах изучаемых веществ.

Распознавать с помощью качественных реакций ионы металлов: магния, кальция, алюминия, цинка, железа (II) и железа (III), меди (II).

Доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов алюминия и цинка.

Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента при проведении лабораторных опытов и практических работ.

Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

Производить вычисления по химическим уравнениям.

Участвовать в совместной работе в паре или группе.

Выстраивать развернутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии

Итого по разделу

20

Химия и окружающая среда

4.1

Химия и окружающая среда

3

Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное использование веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях.

Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая концентрация веществ. Роль химии в решении экологических проблем.

Химический эксперимент: Демонстрации: Изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные материалы)

Характеризовать роль химии в различных сферах деятельности людей, основные вещества и материалы, применяемые в жизни современного человека.

Объяснять условия безопасного использования веществ и химических реакций в быту.

Анализировать и критически оценивать информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства, транспорта и др. на состояние окружающей среды.

Уметь оказывать первую помощь при химических ожогах и отравлениях. Принимать участие в обсуждении проблем химической и экологической направленности, высказывать собственную позицию по проблеме и предлагать возможные пути ее решения

Итого по разделу:

3

Резервное время

3

ОБЩЕЕ ЧИСЛО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

68